12 de diciembre de 2010

Jugando con los gases ideales


En este enlace podréis descargar un programa (hacer click en "Run now") que os pasar un buen rato experimentando con los gases ideales. El programa simula un recipiente que contiene un gas ideal. Podemos modificar parámetros com la presión, el volum del recipiente, la temperatura o la masa molecular del gas y, a través de estas manipulaciones, podréis comprobar las leyes de los gases ideales y visualizar su comportamiento.

Reacciones químicas: ajuste



En este enlace encontraréis una aplicación que os permitirá practicar el ajuste de reacciones químicas:



Ajuste de reacciones redox


Aquí dejo un enlace a una pequeña aplicación que nos permite practicar con el ajuste de reacciones redox mediante el método del ión-electrón. En la aplicación nos proponen distintos ejercicios para realizar paso a paso y con la posibilidad de ir comprobando las respuestas a medida que avanzamos en el ajuste de la reacción. Dadle al link y a practicar!



15 de marzo de 2010

26 de enero de 2009

Reacciones químicas



Cerrado ya el tema de las disoluciones, iniciamos un bloque nuevo del curso en el que trataremos las reacciones químicas y todo lo relacionado con ellas. A modo de aperitivo, os dejo este enlace en el que encontraréis una página web que contiene la teoría básica sobre reacciones y algunos ejercicios y prácticas interesantes para empezar a descubrir el mundo de los cambios químicos.







También dejo unos interesantes vídeos encontrados en http://www.youtube.es/ sobre distintas reacciones químicas:



Sobre las reacciones químicas






Algunas reacciones químicas curiosas









Brainiac: espectacular (y explosiva) reacción de metales alcalinos y agua










Los experimentos del Hormiguero:
el monstruo del WC
( o la reacción entre el peróxido de hidrogeno y el ioduro de potasio)




20 de noviembre de 2008

¿Cómo memorizar la tabla periódica?...¡Cantando!



¿Qué puedo hacer para aprenderme de memoria la tabla periódica?...ésta es la pregunta que millones de estudiantes de química del planeta se hacen cada vez que abren sus libros. Por suerte, Tom Lehrer, un ingenioso cantante, compuso una canción para solucionar este dilema. La letra de esta canción no es otra cosa que los nombres de los elementos químicos recitados uno detrás de otro (aunque, desordenados según la tabla periódica). ¿Queréis escuchar esta canción?


Dice así:

(haz click sobre el siguiente enlace y podrás ver el videoclip!)


There's antimony, arsenic, aluminum, selenium,
And hydrogen and oxygen and nitrogen and rhenium,
And nickel, neodymium, neptunium, germanium,
And iron, americium, ruthenium, uranium,
Europium, zirconium, lutetium, vanadium,
And lanthanum and osmium and astatine and radium,
And gold and protactinium and indium and gallium,
(gasp)
And iodine and thorium and thulium and thallium.

There's yttrium, ytterbium, actinium, rubidium,
And boron, gadolinium, niobium, iridium,
And strontium and silicon and silver and samarium,
And bismuth, bromine, lithium, beryllium, and barium.


Isn't that interesting?
(laughter)
I knew you would.
I hope you're all taking notes, because there's going to be a short quiz next period.

There's holmium and helium and hafnium and erbium,
And phosphorus and francium and fluorine and terbium,
And manganese and mercury, molybdenum, magnesium,
Dysprosium and scandium and cerium and cesium.
And lead, praseodymium, and platinum, plutonium,
Palladium, promethium, potassium, polonium,
And tantalum, technetium, titanium, tellurium,
(gasp)
And cadmium and calcium and chromium and curium.

There's sulfur, californium, and fermium, berkelium,
And also mendelevium, einsteinium, nobelium,
And argon, krypton, neon, radon, xenon, zinc, and rhodium,
And chlorine, carbon, cobalt, copper, tungsten, tin, and sodium.

These are the only ones of which the news has come to Ha'vard,
And there may be many others, but they haven't been discavard.



Postdata: Desde que se grabó la canción, 14 elementos más han sido descubiertos y 9 de ellos nombrados: laurencio, rutherfordio, dubnio, seaborgio, bohrio, hassio, meitnerio, darmstadio y roentgenio.


18 de noviembre de 2008

Sobre los moles...



Encontré en youtube.com un par de documentales sobre el concepto de mol que quizá pueden resultaros útiles para entender mejor qué es un mol y para que sirve. Ahí van!


La hipótesis de Avogadro




El concepto de mol


Gases ideales...¡recapitulemos!



Dentro de unas pocas clases, terminaremos el tema de los gases ideales y, por eso, me pareció buena idea buscar una web que nos permita recapitular todo lo estudiado hasta hoy sobre les gases ideales. Ahí va un buen enlace:





Esta página contiene una completísima unidad didáctica sobre los gases ideales. Encontraréis todos, o casi todos, los conceptos tratados en clase (presión, volumen, temperatura, cantidad de sustancia,...). También contiene explicaciones de todas las leyes que rigen el comportamiento de los gases, una buena sección sobre la Teoria Cinético-molecular de los gases (TCM), ejercicios para hacer en línea sobre estas leyes, un pequeño laboratorio virtual en el que podéis experimentar con los parámetros del gas (P,V,T,n) y un rincón con las biografías de los científicos que dan nomrbe a las leyes de los gases. Las explicaciones teóricas pueden escucharse en audio y leerse en pantalla y la mayoría de secciones contienen animaciones con las que podéis interactuar.


Ya véis, una página muy completita y divertida! Ideal para hacer un buen repaso de todo lo dicho en clase!


Una advertencia: en la sección de Teoria cinético-molecular (TCM), sólo os recomiendo que miréis el primer apartado (Teoría cinética). Los demás links de TCM son conceptos, ecuaciones y demostraciones matemáticas que no pertenecen al nivel de bachillerato y que en clase NO vamos a tratar por ser demasiado complejos. De todas maneras, el primer apartado es muy interesante porque nos permite visualizar los choques entre las moléculas del gas y su relación con la presión, las relaciones entre energía cinética y temperatura, entre volumen y número de moléculas, etc.

13 de noviembre de 2008

Jugando con los gases ideales...



Aprovechando que estos días estamos tratando el tema del comportamiento de los gases, cuelgo aquí un enlace en el que podréis experimentar, a través de simulaciones con applets, el comportamiento de los gases ideales y las leyes que hemos deducido en clase a lo largo de las últimas semanas.



  • LABORATORIO VIRTUAL DE GASES IDEALES

http://jair.lab.fi.uva.es/~manugon3/laboratorio/gasIdeal/GasIdeal/index.htm


Se trata de una práctica de laboratorio virtual muy elaborada, en la que mediante un émbolo simulado podréis manipular varios parámetros (temperatura ambiente, presión y volumen del émbolo). La simulación os permite recoger datos i, posteriormente, os facilita un gráfico en el que se observa como varía la presión en función de la longitud del émbolo (el volumen). Podréis comprobar la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Boyle-Mariote con esta fantástica práctica de laboratorio virtual. Incluye, además del applet, una explicación teórica de los fundamentos del experimento y un guión de la práctica (la lectura de este apartado es opcional, quizá os resulte demasiado técnico...). Espero que paséis un buen rato jugando con los gases ideales...





11 de noviembre de 2008

Formulación inorgánica online



Navegando por internet, encontré algunos rincones interesantes para aprender y practicar algunas cosillas de formulación inorgánica. Ahí va una pequeña selección de webs:


  • Para empezar a conocer las normas de formulación inorgánica y el uso de las nomenclaturas sistemática y tradicional:

    Unidad didáctica de Educación secundaria sobre formulación inorgánica: incluye apuntes teóricos, ejercicios interactivos con soluciones y fichas para completar en el cuaderno con soluciones. Explica las normas básicas sobre formulación de elementos, compuestos binarios y compuestos ternarios. Sólo incluye nomenclatura sistemática (por prefijos numéricos) y nomenclatura tradicional. No incluye nomenclatura de Stock.


    http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2008/03/24/0007/lfq_menu2.html



En esta página web encontraréis actividades y explicaciones teóricas de temas como la formulación inorgánica, el sistema periódico, estequiometría, la estructura atómica, etc. También hay tests de autoavaluación disponibles co soluciones en línea.



De momento, podéis acceder directamente a este apartado de la web:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

Aquí encontraréis todo lo referente a formulación inorgánica de compuestos binarios y ternarios. Os sugiero que realiceis algunos de los ejercicios online propuestos en la página (tenéis soluciones en línea también). En esta página SÍ que se trabaja la nomenclatura de STOCK.






Las tablas periódicas

A estas alturas del curso, necesitaréis tener a mano una buena tabla periódica... (si queréis ampliarla, haced click encima de la imagen)



De todas maneras, este no es el único modelo de tabla periódica que existe. Hay otras alternativas a la tabla convencional... (ídem, un click y la amplías).



Y, para finalizar, ahí va una página web en la encontraréis una tabla periódica interactiva, un curioso puzle para memorizar la tabla y algunos ejercicios con soluciones en línea.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla3.htm

Guía del estudiante

Queda inaugurado oficialmente este rincón y qué mejor manera de daros la bienvenida que con un poco de humor y una guía del estudiante un tanto peculiar ;P

La Guía del estudiante para resolver problemas de Física, Química, Matemáticas, etc.
1) En lo posible, evita leer el problema. Leer el problema solo consume tiempo y causa confusión.
2)Extrae los números del problema en el orden en que aparecen. Ojo, los números también pueden expresarse con palabras.

3) Si con la regla 2 obtienes tres o más números, lo mejor para dar con la respuesta es sumarlos.
4) Si solo hay dos números que son más o menos del mismo tamaño, la resta da los mejores resultados.


5) Si hay solo dos números en el problema y uno es mucho más pequeño que el otro, divídelos si el resultado da exacto, en caso contrario multiplícalos.


6) Si el problema parece necesitar una fórmula, escoge una que tenga letras suficientes para usar todos los números del problema.


7) Si las reglas 1-6 no funcionan, haz un último intento desesperado. Toma el conjunto de números que has encontrado en 2 y llena por lo menos 2 páginas de operaciones utilizándolos al azar.


8) Marca cinco o seis respuestas en cada página por si acaso alguna es de casualidad la correcta. Puedes conseguir alguna nota por haberlo intentado duramente.


9) Nunca emplees mucho tiempo resolviendo problemas . Con estas reglas podrás realizar el examen más largo en no más de 10 minutos y sin tener que pensar mucho.